Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、14 g氮气所含原子数为N_A
• B、1 mol 水中所含电子数为10N_A
• C、32gO₂与32gO₃所含原子数分别为2N_A和3N_A
• D、0.5 molNa₂CO₃与1.5mol H₂O所含氧原子数目均为1.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合氮气是双原子分子来计算；
B、水是十电子微粒；
C、根据n=

m

M

并结合氧气和臭氧分别是双原子分子和三原子分子来计算；
D、根据1molNa₂CO₃中含3mol氧原子、1molH₂O中含1mol氧原子来分析．

解答： 解：A、14g氮气的物质的量n=

m

M

=

14g

28g/mol

=0.5mol，而氮气是双原子分子，故0.5mol氮气中含1mol氮原子，故A正确；
B、水是十电子微粒，故1 mol 水中所含电子为10mol，个数为10N_A，故B正确；
C、32gO₂的物质的量n=

m

M

=

32g

32g/mol

=1mol，而氧气是双原子分子，故1mol氧气含2mol氧原子；32gO₃的物质的量n=

m

M

=

32g

48g/mol

=

2

3

mol，臭氧是三原子分子，故

2

3

mol臭氧中含2mol氧原子，故C错误；
D、1molNa₂CO₃中含3mol氧原子，故0.5molNa₂CO₃中含1.5mol氧原子；1molH₂O中含1mol氧原子，故1.5molH₂O中含1.5mol氧原子，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．