题目内容

下列五种有机物：
①CH3OH② ③ ④
⑤ ⑥⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3
（1）（填编号，下同） 不能与金属钠反应
 

（2）能发生催化氧化为醛类物质
 

（3）能发生消去反应，消去反应产物有2种的为
 
．
考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）含-OH的物质可与Na反应；
（2）与-OH相连的C上含2个H可催化氧化生成醛；
（3）由选项中的物质可知，与-OH相连C的邻位C上含H可发生消去反应，且结构不对称，消去反应产物可有2种．
解答： 解：（1）含-OH的物质可与Na反应，除⑦不能与Na反应，其它均为醇，故答案为：⑦；
（2）与-OH相连的C上含2个H可催化氧化生成醛，①②④⑥均符合氧化生成醛，故答案为：①②④⑥；
（3）由选项中的物质可知，与-OH相连C的邻位C上含H可发生消去反应，①②④⑦不能发生消去反应，⑥消去产物只有1种，而③⑤结构不对称，消去反应产物可有2种，故答案为：③⑤．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化及消去反应结构上的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-
目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
它所对应的化学反应为：
 

（2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
 

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
 
 （填选项字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
 
（填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
 
．
（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
催化剂
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①该反应的焓变△H
 
0，熵变△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
 
．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
 
g．
如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

请回答下列问题：
（1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到
 
极室．
（2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
 
．
（3）示意图中制取NaHCO3的化学方程式为
 
．
（4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO得金属Mg，这样可简化流程．请判断该方案是否可行，并说明理由
 
．
有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是
 
（填字母）．
A．Na+                B．Mg2+C．Cu2+                D．Ag+
（2）三种正盐的化学式分别是：A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为
 
 （填字母）．
（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为
 
．
已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ
②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=-131.3KJ/mol
③
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）=
1
2
 Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=-517.6KJ/mol
（1）上述热学方程式中，不正确的有
 
，（填编号），不正确的理由分别是
 
．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
 
．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
 
（填编号）表示中和热的热化学方程式有
 
．（填编号）
（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：
 
．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=
 
 mol2/L2．
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式 电离常数（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（5）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
 
．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
 
．
如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
A、该原电池中，铜为正极
B、该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片
C、该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
D、该原电池工作一段时间后，锌片质量减小
实验是化学研究的基础．对下列实验的描述正确的是（　　）
① ② ③ ④
A、实验①溶液褪色
B、实验②溶液褪色
C、实验③电流计发生偏转
D、实验④氨气能被安全吸收

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