题目内容
3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是（ ）| A． | D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族 | |
| B． | 四种元素的原子半径：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D） | |
| C． | B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键 | |
| D． | 一定条件下，B单质能转换出D单质，C产单质能置换出A单质 |
分析 A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，
A、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；
B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；
C、二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键；
D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．
解答 解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；
A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；
C、因二氧化碳中存在C=O键，而二氧化硅中不存在双键，只有Si-O键，故C错误；
D、因C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．
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和ClCH2CH═CH2 合成丁香油酚的反应类型为取代反应．
+CH3OCOCOCH3→
+CH3COOH．
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| A． | 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+ | |
| B． | 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl- | |
| C． | 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+ | |
| D． | 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+ |
| A． |  | |
| B． | CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH-CH3 | |
| C． |  +H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH-OH | |
| D． | CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr |
| A． | 该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存 | |
| B． | 与Na2SO3反应的离子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl- | |
| C． | 不可使用pH试纸测定该溶液的pH | |
| D． | 1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀 |
| A． | 按系统命名法，化合物（ ）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷 | |
| B． |  和CO2转化为 的反应符合绿色化学的原则 | |
| C． | 用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液 | |
| D． | 乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高 |
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+H2O
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（写出一种即可）．