题目内容

3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是（　　）
A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四种元素的原子半径：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键
D．一定条件下，B单质能转换出D单质，C产单质能置换出A单质

分析 A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，
A、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；
B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；
C、二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键；
D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．

解答 解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；
A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；
C、因二氧化碳中存在C=O键，而二氧化硅中不存在双键，只有Si-O键，故C错误；
D、因C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．

练习册系列答案
相关题目
13．尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途．它们的结构简式如图1：
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是羟基（填名称）．
（2）下列说法中，正确的是AD（填标号）．
A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3
B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应
D．利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素
（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（4）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点．大茴香酸的结构简式为．
a．分子中含有甲基  b．遇FeCl3溶液不显紫色  c．苯环上的一氯代物只有两种
（5）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素．（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为：（CH3CO）2O  ）
①由和ClCH2CH═CH2 合成丁香油酚的反应类型为取代反应．
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为+CH3OCOCOCH3→+CH3COOH．
③W的结构简式为_．
14．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl-
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+
11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2+6H2?C2H4+4H2O△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
②过程2发生反应的化学方程式是6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
18．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是BD （填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因：Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高．
（6）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图3所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3 _
（7）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
A．
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH-CH3
C．+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH-OH
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr
15．下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
12．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
B．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则
C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高
13．PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图：

已知：R、R′、R″代表烃基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
③$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
（1）B→C的反应类型是加成（或还原）．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
（3）有机物甲的结构简式为．
（4）写出E→F的化学方程式：．
（5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
（6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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