题目内容

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，
则K与K1、K2二者的关系为
 
．
（3）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
 
（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
 
（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．
考点：化学平衡的影响因素,用化学平衡常数进行计算,化学平衡的计算
专题：
分析：（1）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应；
（2）平衡常数K=
生成物浓度系数幂次方
反应物浓度系数幂次方
；据K1和K2的平衡常数表达式分析K1K2与K的关系；
（3）依据化学平衡三段式列式计算得到浓度，计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向．
解答： 解：（1）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；
故答案为：正反应；＜；
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=
[CO]2
CO2]
；
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1=
[CO]?[H2]
[H2O]
，反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2=
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
，由平衡常数
[CO]?[H2]
[H2O]
×
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
═
[CO]2
CO2]
，即K=K1×K2；
故答案为：
[CO]2
CO2]
；K=K1×K2；
（3）该温度下SO2转化率为80%时，△c（SO2）=1mol?L-1×80%=0.8mol/L，则：
                         2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），
开始（mol/L）：1        1         0
变化（mol/L）：0.8     0.4       0.8
SO2转化率为80%时（mol/L）：0.2    0.6        0.8
所以浓度商Qc=
0．82
0．22×0.6
=26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行，
故答案为：否；逆反应．
点评：考查化学平衡常数及计算、化学平衡影响因素等，难度中等，平衡常数的有关计算是高考的热点，注意化学平衡常数的书写，利用平衡常数可以判断反应进行的程度，判断反应的热效应，判断反应进行的方向，计算转化率等．
练习册系列答案
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在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1，3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是（　　）
A、1，3-环己二烯比苯稳定
B、苯比1，3-环己二烯稳定
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已知200mlNaOH溶液与一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液中也无NaOH，然后将该溶液蒸干得到M g固体，将得到的固体再一次加热，得到N g固体，请计算原来参与反应的CO2的体积．
“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：

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（1）写出由化合物I生成化合物Ⅱ的反应方程式
 
．
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（填代号）．
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B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水 
D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
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（3）写出合成最后一步反应的化学方程式
 
．
（4）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：

写出用化合物Ⅲ保护苯甲醛中醛基的反应方程式
 
．
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．不能检验溶液A中Fe3+的试剂为
 
（填编号，下同）
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（2）氧化剂可选用
 

①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用
 

①NaOH      ②FeO       ③CuO       ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
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（按实验先后顺序选填编号）
①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干 ④冷却
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，下列滴定方式中，最合理的是
 
（夹持部分略去）（填字母序号）
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（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为
 
，冷却的目的是
 
，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
 
．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
 
．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2在反应中能代替SO2的原因
 
．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有
 
性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式：
 
．
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（选填字母）．
a．蒸馏         b．蒸发       c．灼烧        d．过滤      e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
 
（填操作名称）．
近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．
请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①
 
，反应②
 
．
（2）写出结构简式：PVC
 
，C
 
．
（3）写出AD的化学方程式：
 
．
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种（包括D）．
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我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺．生产流程可简要表示如图1：

（1））沉淀池中发生反应的方程式为
 
；
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①
 
；
②
 
．
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①检查该装置气密性的方法为
 
．
②设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL?标准状况?，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
 
（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）．?
（4））丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图2中Ⅲ，并在广口瓶中的水面滴加少量植物油，试回答：
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．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有
 
，
 
．

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