题目内容
已知200mlNaOH溶液与一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液中也无NaOH，然后将该溶液蒸干得到M g固体，将得到的固体再一次加热，得到N g固体，请计算原来参与反应的CO2的体积．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Na2CO3和NaHCO3溶液蒸干得到M g固体，M为Na2CO3和NaHCO3的混合物，加热NaHCO3和Na2CO3的固体混合物发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，设碳酸氢钠的物质的量为x，碳酸钠的物质的量为y，根据质量关系列方程计算．
| ||
解答：
解：Na2CO3和NaHCO3溶液蒸干得到M g固体，M为Na2CO3和NaHCO3的混合物，设碳酸氢钠的物质的量为x，碳酸钠的物质的量为y，
加热NaHCO3和Na2CO3的固体混合物发生反应
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
x 0.5x
根据质量关系可列方程组
，
解得x=
，y=
，
故原来参与反应的二氧化碳物质的量为：x+y=
mol，
标准状况下体积为：22.4L/mol×
mol，
答：原来参与反应的CO2的体积为
L．
加热NaHCO3和Na2CO3的固体混合物发生反应
2NaHCO3
| ||
x 0.5x
根据质量关系可列方程组
|
解得x=
| M-N |
| 31 |
| 84N-53M |
| 31×106 |
故原来参与反应的二氧化碳物质的量为：x+y=
| 53M-22N |
| 31×106 |
标准状况下体积为：22.4L/mol×
| 53M-22N |
| 31×106 |
答：原来参与反应的CO2的体积为
| 22.4(53M-22N) |
| 31×106 |
点评：本题考查了化学方程式的计算，中等难度，注意根据加热时碳酸氢钠不稳定，受热易分解．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | ||
| B、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA | ||
C、标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
| ||
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下列措施符合“绿色化学”思想的是（ ）
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（1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl2溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成．
