题目内容

8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量NaCl固体

分析 过量稀盐酸，Al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答．

解答 解：A．改变H+的浓度，反应速率变化，故A不选；
B．改变接触面积，反应速率变化，故B不选；
C．改变温度，反应速率变化，故C不选；
D．加入少量NaCl固体改变Cl-的浓度，对H+的浓度无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D选；
故选D．

点评 本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列电离方程式错误的是

A．CaCl2 = Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-

C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++C1-+3O2-
19．如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（　　）
A．XYB．XY2ZC．XY3D．XY2
16．下列原子：${\;}_{6}^{12}$ C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{238}$U和${\;}_{92}^{235}$U互为同位素．
3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．CO2的电子式为：
B．S2-的离子离子结构示意图是：
C．原子核内有18个中子的氯原子：3518Cl
D．HBr电子式为：
13．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
A． 属于醇类化合物B．  属于芳香族化合物
C．CH 3CH（CH 3 ）2 属于链状化合物D．  属于脂环化合物
20．SO2溶于水所得溶液的性质为（　　）
A．有氧化性，无还原性，无酸性B．无氧化性，有还原性，无酸性
C．有氧化性，有还原性，有酸性D．无氧化性，有还原性，有酸性
17．A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：
已知：①
③X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N是X最简单的同系物．
据此回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比3：l：2：2，且A和N可发生反应①，则A的结构简式为，A与Br2按物质的量比l：l 发生加成反应，请写出生成的所有产物的结构简式为CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br（不考虑顺反异构）．
（2）M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种，请用系统命名法给P命名，P的名称为1，4-二甲基环己烷
（3）E→F的反应类型为缩聚反应，化学方程式为．
（4）E在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式．含有六元环：含有三元环：．
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值．请写出两种符合下列要求的G的结构简式CH3COOH、HCOOCH3．
①M（G）＜M （E）；
②G的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：3．
18．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（　　）
A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

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