题目内容
下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使蓝色石蕊试纸变红色
③能使品红溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使蓝色石蕊试纸变红色
③能使品红溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
| A、都能证明 | B、都不能证明 |
| C、③④⑤ | D、④ |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：检验二氧化硫的存在可以借助二氧化硫的漂白性或还原性来证明，而不能利用酸性氧化物的性质来证明，据此解答．
解答：
解：①二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水，故错误；
②二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能使蓝色石蕊试纸变红色，故错误；
③能使品红溶液褪色，也可能为氯气，故错误；
④通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故正确；
⑤通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故错误；
故选：D．
②二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能使蓝色石蕊试纸变红色，故错误；
③能使品红溶液褪色，也可能为氯气，故错误；
④通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故正确；
⑤通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故错误；
故选：D．
点评：本题考查了二氧化硫的检验，熟悉二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质，题目难度不大．
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（g）
（g）+3H2（g）下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是（ ）
| A、①②③④ | B、①和② |
| C、③和④ | D、只有① |
在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（ ）
| A、氢氧化铁胶体中滴加盐酸 |
| B、偏铝酸钠溶液中加盐酸 |
| C、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
| D、氯化铝溶液中滴加氨水 |
下列说法正确的是（ ）
| A、玛瑙的主要成分为硅酸盐 |
| B、pH小于7的雨水属于酸雨 |
| C、漂白粉的有效成分是次氯酸钙 |
| D、工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝 |
常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（ ）
| A、c（OH- ） | ||||||
B、
| ||||||
C、
| ||||||
D、
|
下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A、CH4＞GeH4＞SnH4 |
| B、KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO |
| C、Rb＞K＞Na＞Li |
| D、石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项（ ）
①78gNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA
②足量Fe与标况下22.4L的氯气反应转移电子数目为2NA
③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA
④0.2mol/LNaOH 溶液中OH+的数目为0.2NA．
①78gNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA
②足量Fe与标况下22.4L的氯气反应转移电子数目为2NA
③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA
④0.2mol/LNaOH 溶液中OH+的数目为0.2NA．
| A、1项 | B、2项 | C、3项 | D、4项 |
短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z元素无正价，W原子最外层电子数为其次外层电子的一半，根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
| A、Y、Z、W分别与X组成的化合物稳定性依次减弱 |
| B、W和Y形成的化合物可能与X与Z形成的化合物反应 |
| C、X与Y形成的化合物的水溶液一定呈碱性 |
| D、上述四种元素原子半径大小为X＜Y＜Z＜W |