题目内容
在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（ ）
| A、氢氧化铁胶体中滴加盐酸 |
| B、偏铝酸钠溶液中加盐酸 |
| C、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
| D、氯化铝溶液中滴加氨水 |
考点：镁、铝的重要化合物,胶体的重要性质
专题：元素及其化合物
分析：A、依据胶体的聚沉分析形成沉淀，结合氢氧化铁能溶于酸分析判断；
B、依据偏铝酸钠的性质，加入酸生成氢氧化铝沉淀，继续加入沉淀溶解；
C、依据氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠中，继续滴入最终会产生白色沉淀分析；
D、依据氢氧化铝不溶于弱碱分析；
B、依据偏铝酸钠的性质，加入酸生成氢氧化铝沉淀，继续加入沉淀溶解；
C、依据氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠中，继续滴入最终会产生白色沉淀分析；
D、依据氢氧化铝不溶于弱碱分析；
解答：
解：A、向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液．首先是硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，故A错误；
B、向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al（OH03↓；Al（OH03+3H+=Al3++3H2O，故B错误；
C、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，故C错误；
D、向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故D正确；
故选D．
B、向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al（OH03↓；Al（OH03+3H+=Al3++3H2O，故B错误；
C、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，故C错误；
D、向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质性质的应用，胶体的聚沉性质，关键是试剂在滴加顺序不同时现象不同，产物不同的判断．
练习册系列答案
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用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 吸收HCl |
C、 石油的蒸馏 |
D、 吸收SO2 |
微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲
乙物质
微粒甲，微粒甲可能是：
①SiO2 ②NH4+③Al3+ ④SO2⑤Cl2⑥Fe3+下列关于微粒甲组合正确的是（ ）
| OH- |
| H+ |
①SiO2 ②NH4+③Al3+ ④SO2⑤Cl2⑥Fe3+下列关于微粒甲组合正确的是（ ）
| A、②①④⑤⑥ | B、②③④⑥ |
| C、①②④⑤⑥ | D、②③④⑤⑥ |
下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使蓝色石蕊试纸变红色
③能使品红溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使蓝色石蕊试纸变红色
③能使品红溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
| A、都能证明 | B、都不能证明 |
| C、③④⑤ | D、④ |
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞W＞Y＞Z |
| B、热稳定性：H2Y＞HZ |
| C、离子半径：Y2-＞W2+ |
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第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．