下列实验方案能达到实验目的是( )选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中.溶液变黄色可证明氧化性:H2O2比Fe3+强B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液.振荡.再加入0.5mL有机物Y.加热.未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应.逸出的气体通过浓硫酸后.测其体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H₂O₂比Fe³⁺强
B	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

A．

B．

C．

D．

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，也可氧化亚铁离子；
B．醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；
C．根据氢气的体积可确定铝的量；
D．反应热与反应速率没有必要联系．

解答解：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；
B．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，碱不足，醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，故B错误；
C．铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，故C正确；
D．反应热与反应速率没有必要联系，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

选项	实验现象	解释
A	Cl₂和SO₂均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl₂和SO₂均具有漂白性
B	Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生	Fe与两种酸均发生置换反应
C	某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊	该物质可能是碳氢化合物
D	向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体	该有机物中可能含有羟基或羧基

8．

A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$SO₃；
②当B为无色不溶于水的气体时，F由A与E化合生成．当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO₂具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体H，试计算出生成1molG时，反应中转移电子的数目为2.408×10²⁴；写出F分解生成G和H的化学方程式NH₄NO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．试写出D的电子式

，及A与C反应的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂0；
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
当D为强酸时，写出A的阴离子为AlO₂^-；（写化学式）
当D为强碱时，A+C→B反应的离子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液通入少量的CO₂：2O^-+CO₂+H₂O-→2OH+CO₃^2-
	B．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO↑+2H₂O
	C．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量Ba（OH）₂溶液混合：Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓
	D．	常温下，向澄清石灰水中通入Cl₂：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

12．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸试剂来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代号）．
A．蒸馏法　　　　B．萃取法　　　　C．离子交换法　　　　D．电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₂中加入CaCl₂，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
（4）利用图所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水．实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl₂至反应完全，关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO₂；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl₂．（实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气）

2．短周期的三种元素Z、X、Y，原子序数依次增大，原子核外电子层数之和是5．Y元素原子最外电子层上的电子数是X和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；X元素的最高化合价与最低价的代数和为零，
（1）X元素的名称是碳；Y元素的名称是氮；Z元素的名称是：氢．
（2）X的氢化物的分子式是CH₄；Y的氢化物的电子式是

．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式H₂CO₃、HNO₃，写出其中一种与铜反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．

9．非布索坦（结构式1）是一种用于治疗尿酸过高症的药物，它的一种合成路线如下：

（1）有机物2的名称是对羟基苯甲醛．
（2）线框9内有机物的结构简式为

．

6．己知：298K、1.01×10⁵Pa下：
石墨：H=0.0kJ•mol^-1、S=5.74J•mol^-1•K^-1；
金刚石：H=1.88kJ•mol^-1、S=2.39J•mol^-1•K^-1．
下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定
	B．	根据焓和熵的观点，金刚石比石墨隐定
	C．	根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定
	D．	根据焓的观点，石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点，金刚石比石墨稳定

14．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（　　）

	A．	原子核外电子有六种运动状态
	B．	L能层p能级只有一个空轨道
	C．	L能层有两个未成对的电子
	D．	最外层p能级电子数与次外层电子数相等

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