题目内容

5．在四种化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④

分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；
②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；
③Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；
④H2N-CH2-COOH中含有氨基和羧基，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；
故选D．

点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．

练习册系列答案
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8．A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$SO3；
②当B为无色不溶于水的气体时，F由A与E化合生成．当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体H，试计算出生成1molG时，反应中转移电子的数目为2.408×1024；写出F分解生成G和H的化学方程式NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．试写出D的电子式，及A与C反应的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
当D为强酸时，写出A的阴离子为AlO2-；（写化学式）
当D为强碱时，A+C→B反应的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
9．非布索坦（结构式1）是一种用于治疗尿酸过高症的药物，它的一种合成路线如下：
（1）有机物2的名称是对羟基苯甲醛．
（2）线框9内有机物的结构简式为．
6．己知：298K、1.01×105Pa下：
石墨：H=0.0kJ•mol-1、S=5.74J•mol-1•K-1；
金刚石：H=1.88kJ•mol-1、S=2.39J•mol-1•K-1．
下列叙述中，正确的是（　　）
A．根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定
B．根据焓和熵的观点，金刚石比石墨隐定
C．根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定
D．根据焓的观点，石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点，金刚石比石墨稳定
13．对于可逆反应A（s）+B（aq）?C（aq）+D（aq）的化学平衡，下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，增大A的物质的量，化学平衡右移
B．温度不变，增大B的浓度，V正增大，V逆减小，化学平衡右移
C．温度不变，减小C的浓度，V逆减小，V正减小，化学平衡右移
D．温度不变，增大D的浓度，同时增大B的浓度，化学平衡一定向左移动
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅
B．氨水溶液加水稀释，c（OH-）增大，平衡常数增大
C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大
17．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（　　）
A．次氯酸可与强碱反应B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解
14．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（　　）
A．原子核外电子有六种运动状态
B．L能层p能级只有一个空轨道
C．L能层有两个未成对的电子
D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等
15．下列实验方法不合理的是（　　）
A．利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液
B．用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质
D．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液

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