Question

12．5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．
求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．

Answer 1

分析 5.6g铁，其物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，利用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑及V=nVm、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：n（Fe）=0.1 mol
  Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
1 mol             1 mol     22.4 L
0.1 mol          n（Fe²⁺）    V（H₂）
$\frac{{{1^{\;}}mol}}{{{{0.1}^{\;}}mol}}$=$\frac{{{{22.4}^{\;}}L}}{V（H2）}$
V（H₂）=2.24 L
n（Fe²⁺）=0.1 mol
c（Fe²⁺）=$\frac{n（F{e}^{2+}）}{V}$=$\frac{{{{0.1}^{\;}}mol}}{{0．{1^{\;}}L}}$=1 mol/L
答：（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L．
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为1 mol/L．

点评 本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键．