题目内容
13．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 SO2+OH-═HSO3- |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化铵和氢氧化铝；
C．电荷不守恒；
D．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水．
解答 解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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工业上用铝土矿（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：
4．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 | |
| C． | 溴丙烷水解制丙醇与丙烯和水反应制丙醇属于不同反应类型 | |
| D． | 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 |
8．用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol•L-1的硫酸铜溶液时，正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 | |
| B． | 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中 | |
| C． | 定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶 | |
| D． | 正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 |
18．把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
| A． | 3.5mol•L-1 | B． | 4.5mol•L-1 | C． | 7.0mol•L-1 | D． | 9.0mol•L-1 |
．
名称为1-甲基-3-乙基苯．
名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
；
．
2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 | |
| B． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）减小 | |
| C． | 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 | |
| D． | 溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3 mol•L-1 |