题目内容
下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
| A、NH3 |
| B、CO2 |
| C、HCl |
| D、MgCl2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，共价化合物只含共价键．
解答：
解：A．氨气中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D．氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
B．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D．氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了共价化合物和离子化合物的判断，明确物质中含有的化学键是解本题关键，根据物质所含化学键判断即可，难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L己烷中含分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 |
| D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
已知14g CH4和C3H4的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L，将其完全燃烧后的混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增加的质量为（ ）
| A、9g | B、18g |
| C、27g | D、无法确定 |
在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．
| A、③②④⑤① |
| B、③②④③① |
| C、①④⑤②③ |
| D、②③⑤④① |
已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
| A、x=4 | ||
B、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
| C、Fe2+和S2O2-3都是还原剂 | ||
| D、每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol |
已知氮的氧化物和NaOH 溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
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