Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N_A
• B、Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数目为3N_A
• C、将含有0.1molFeCl₃的FeCl₃饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）₃胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N_A
• D、足量的MnO₂粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据1mol过氧化钠完全反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B、1molCl₂只需要得到2mol电子；
C、0.1mol FeCl₃滴人沸水形成的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体；
D、浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应．

解答： 解：A．1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移N_A个电子，故A错误；
B．1molCl₂只需要得到2mol电子，故转移电子数为2N_A，故B错误；
C．将含有0.1molFeCl₃的FeCl₃饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）₃胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N_A，故C正确；
D．浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应，故浓盐酸不能完全，所以生成的氯气分子数小于2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点．