Question

将一镁铝合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH₄Cl和1molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na₂O₂粉末，加热排出气体，则加入Na₂O₂的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

	A	B	C	D
Na2O2（mol）	0.2	0.4	0.6	0.7
沉淀（mol）	0	0.2	0.3	0.1
气体（mol）	0.3	0.4	0.5	0.6

（　　）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：0.1molMg完全反应消耗0.2molHCl，同时生成0.1mol氢气；0.2molAl完全反应消耗0.6molHCl，同时生成0.3mol氢气；金属完全反应生成0.1mol氯化镁、0.2mol氯化铝，氯化氢剩余0.2mol；
向反应后的溶液中加入过氧化钠后，过氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠、氧气和氯化钠，当氯化氢反应完全后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠先与铝离子、镁离子反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化镁，金属离子沉淀完全后，铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，若过氧化钠完全过量，则生成的氢氧化铝沉淀开始溶解，据此对各选项进行解答．

解答： 解：0.1molMg完全反应需要消耗0.2molHCl，同时生成0.1mol氢气；0.2molAl完全反应会消耗0.6molHCl，同时生成0.3mol氢气；说明金属完全反应生成0.1mol氯化镁、0.2mol氯化铝，
A．当加入0.2mol过氧化钠时，0.1mol过氧化钠与0.2mol氯化氢反应生成氯化钠、0.05mol氧气和水，剩余的0.1mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氢氧化钠、0.05mol氧气，0.2mol氢氧化钠会与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，有沉淀生成，故A错误；
B．当加入0.4mol过氧化钠时，0.1mol过氧化钠与0.2mol氯化氢反应生成氯化钠、0.05mol氧气和水，剩余的0.3mol过氧化钠与水反应生成0.6mol氢氧化钠、0.15mol氧气，总共生成0.2mol氧气；0.1mol氯化镁、0.2mol氯化铝生成沉淀需要消耗（0.2+0.6）=0.8mol氢氧化钠，氢氧化钠不足，故生成气体只有氧气，物质的量为0.2mol，故B错误；
C．当加入0.6mol过氧化钠时，0.1mol过氧化钠与0.2mol氯化氢反应生成氯化钠、0.05mol氧气和水，剩余的0.5mol过氧化钠与水反应生成1mol氢氧化钠、0.25mol氧气，总共生成0.3mol氧气；0.1mol氯化镁、0.2mol氯化铝生成沉淀需要消耗（0.2+0.6）=0.8mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与氯化铵反应生成0.2mol氨气，总共生成的气体的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，生成沉淀的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故C正确；
D．当加入0.7mol过氧化钠时，根据C的分析可知，氯化铵已经完全反应，则生成气体的物质的量为：0.35mol氧气和0.2mol氨气，总共0.55mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确发生反应的原理及反应物的量与生成物的关系为解答本题关键，注意掌握计算与酸反应、过氧化钠与水反应的原理，试题培养了学生的分析、理解能力．