题目内容
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示 下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
D
解析:Pb是固体，增加Pb的物质的量不会影响平衡状态，A不正确。往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，会增大c(Sn2＋)，平衡向逆反应方向移动，c(Pb2＋)增大，B不正确。升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应向逆反应方向移动，则△H＜0，C不正确。根据图像可知平衡是c(Pb2＋)＝0.10mol/L，c(Sn2＋)＝0.22 mol/L，所以平衡常数为
，所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |