Question

（2011?福建）25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

Answer 1

分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；
D、由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．

解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb²⁺）不变，故A错误；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb²⁺）增大，故B错误；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D、由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=

0.22mol/L

0.1mol/L

=2.2，故D正确；
故选D．

点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度-时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体．