假设${\;} {Z}^{A}$X${\;} {b}^{n-}$是科学家新发现一种微粒.试求一个${\;} {Z}^{A}$X${\;} {b}^{n-}$中所含质子.中子.核外电子数分别为bZ.b(A-Z).bZ+n．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．假设${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{n-}$是科学家新发现一种微粒，试求一个${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{n-}$中所含质子、中子、核外电子数分别为bZ、b（A-Z）、bZ+n．

分析根据元素符号各个方向数字表示的含义判断，左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．

解答解：元素符号左下角表示质子数，所以其质子数为bZ；
质子数+中子数=质量数，所以其中子数为b（A-Z）；
阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为bZ+n．
故答案为：bZ；b（A-Z）；bZ+n．

点评本题考查了核素中各微粒间的关系，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握质量数与质子数、中子数的关系，难度不大．

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1．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钾溶液反应		B．	碳与二氧化碳的反应
	C．	锌与稀硫酸的反应		D．	生石灰变成熟石灰的反应

2．向密度为ρg•mL^-1的盐酸中逐滴加人AgNO₃溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等．则盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L．

19．用0.1mol/L的NaOH溶液取滴定0.1mol/L的盐酸20mL，若滴定误差为±0.1%，（指消耗NaOH的物质的量相当于HCl，不足和过量了0.1%），反应完毕后，溶液的pH最接近的范围是（　　）

6．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1；
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（NaClO）=0.04mol•L^-1；
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．

16．将10mL 5mol/L 的MgCl₂稀释到200mL，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

3．已知一个¹²C原子的质量为a g，则阿伏伽德罗常数为$\frac{12}{a}$，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则1.7g OH^-所含电子数为N_A，所含质子数为0.9N_A．

20．中学化学常见化学反应中，一些反应可用下式表示．：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件省略）．请回答下列问题：
（1）若A为紫红色的金属单质，B为第三周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出可能的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳与浓硫酸．
（3）若A为有色气体单质C、D为两种含有A元素的盐，指出该反应的一种重要用途：制备漂白粉．
（4）若D为有毒气态单质，A为某氢化物的浓溶液，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若B为有毒气态氧化物，C、D为两种盐，写出该反应的化学方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

1．含有0.1mol Na₂SO₄的溶液中含0.2mol Na⁺，0.1mol SO₄^2-．