题目内容
在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应, （C与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，则O2的物质的量为
A．0.40mol B．0.50mol C．0.60mol D．0.70mol
练习册系列答案
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4．某火星车取回一种岩石样品为铁的氧化物（仅含铁和氧）．取一块该样品恰好完全溶于200mL3.5mol•L-1硫酸中，向溶液中通入1120mL氯气（标准状况）恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液，无沉淀产生．根据上述数据，推知样品的化学式为（ ）
| A． | Fe3O4 | B． | Fe4O5 | C． | Fe5O7 | D． | Fe7O10 |
13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如表．
实验①②是探究KIO3溶液的浓度或者浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成如表中内容．
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如表．
| 编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
| ① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
| ② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成如表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲） 在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙） | ②若v（甲）=v（乙），则假设一不成立 ③若v（甲）＜v（乙），则假设一成立 （填“＞”、“=”或“＜”） |
14．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ）
| A． | v（O2）=0.01 mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.08 mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.03 mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002 mol/（L•s） |