Question

NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（　　）

• A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
• B、同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C
• C、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH⁺₄+OHˉ

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、除去NaCl固体中混有的NH₄HCO₃固体可以采用加热的方法

Answer 1

考点：铵盐,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题,氮族元素

分析：A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；
B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；
C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D．NaCl固体稳定，NH₄HCO₃固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．

解答： 解：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；
B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；
C．NH₄HCO₃与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH⁺₄+HCO3^-+OHˉ

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．NaCl固体稳定，NH₄HCO₃固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查铵盐的性质，元素性质的递变规律，原子半径大小的比较，离子方程式的书写，题目设计的知识点比较多，但是都是对基础知识的考查，易错点为C，容易漏掉某些离子的反应．