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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？
（1）标准状况下4.48LCl2的物质的量为：
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，则：
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4            1
  n（HCl）    0.2mol 
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．
练习册系列答案
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为
2mol
2mol
．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：
11.9mol?L-1
11.9mol?L-1
．
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的二氧化锰的质量．
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：
（1）参加反应的二氧化锰的质量为
16.1g
16.1g
．
（2）参加反应的HCl的物质的量为
1.2mol
1.2mol
．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：
11.9mol/L
11.9mol/L
．
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目
或
或

（2）取250ml 密度为1.30g?L-1，质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的二氧化锰发生反应，产生氯气在标准状况下体积为4.48L，求：
①该浓盐酸的物质的量浓度．
16mol/L
16mol/L
．
②未参加反应的HCl的物质的量．
3.2mol
3.2mol
．
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？

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