Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的二氧化锰的质量．

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算标准状况下11.2L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量．

解答：解：标准状况下11.2L的氯气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       0.5mol
所以：n：0.5mol=1mol：1mol
解得；n=0.5mol
故参加反应的二氧化锰的质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为43.5g．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式的计算格式．