Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算Cl₂的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量；
（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍．

解答：解：（1）标准状况下4.48LCl₂的物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    4            1
  n（HCl）    0.2mol 
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．

点评：本题考查根据方程式的有关计算等，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．