题目内容
7.68g铜和一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体4.48L（标准状况下）；
（1）该过程中发生了什么化学反应？写出发生反应的化学方程式，并计算说明．
（2）反应中共消耗硝酸多少摩尔．
（1）该过程中发生了什么化学反应？写出发生反应的化学方程式，并计算说明．
（2）反应中共消耗硝酸多少摩尔．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据n=
计算气体的物质的量，根据n=
计算Cu的物质的量，假设只生成NO或只生成NO2，根据电子转移守恒计算NO、NO2的物质的量，据此判断气体成分，确定发生的反应；
（2）根据N元素守恒，可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体）．
| V |
| Vm |
| m |
| M |
（2）根据N元素守恒，可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体）．
解答：
解：（1）气体物质的量=
=0.2mol，Cu的物质的量=
=0.12mol，
假设只生成NO，由电子转移守恒，则NO的物质的量为
=0.08mol，
若只生成NO2，由电子转移守恒，则NO2的物质的量为
=0.24mol，
由于0.08mol＜0.2mol＜0.24mol，故生成气体为NO、NO2的混合物，故发生反应：
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）根据N元素守恒，可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.12mol+0.2mol=0.44mol，
答：反应中共消耗硝酸为0.44mol．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| 7.68g |
| 64g/mol |
假设只生成NO，由电子转移守恒，则NO的物质的量为
| 0.12mol×2 |
| 5-2 |
若只生成NO2，由电子转移守恒，则NO2的物质的量为
| 0.12mol×2 |
| 5-4 |
由于0.08mol＜0.2mol＜0.24mol，故生成气体为NO、NO2的混合物，故发生反应：
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）根据N元素守恒，可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.12mol+0.2mol=0.44mol，
答：反应中共消耗硝酸为0.44mol．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，（1）中注意根据假设法判断气体成分，（2）中注意根据守恒思想进行解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于氧化还原反应且焓变△H小于0的是（ ）
| A、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应 |
| B、Zn和稀H2SO4反应制氢气 |
| C、灼热的炭与水蒸气反应 |
| D、酸碱中和反应 |
一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．下列说法正确的是（ ）
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B、气态氢化物的稳定性：Y＞Z |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z |
| D、XY2和XW2都属于离子晶体，且所含的化学键类型均相同 |
A、B属于短周期元素，能以化学键结合成为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是（ ）
| A、ⅤA和ⅠA族 |
| B、ⅥA和ⅤA族 |
| C、ⅥA和ⅣA族 |
| D、ⅦA和ⅡA族 |
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．
如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．试回答下列问题：