Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
• B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入铜块
• C、NH₃（g）+HC1（g）=NH₄C1（S）低温下能自发进行，说明该反应的△H＞O
• D、由于K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄转化为BaCO₃沉淀

Answer 1

考点：水的电离,反应热和焓变,金属的电化学腐蚀与防护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、离子积常数随温度变化分析；
B、依据原电池原理分析，活泼金属做负极被腐蚀；
C、反应熵变△S＜0，低温下能自发进行，依据△H-T△S＜0反应自发进行判断；
D、依据沉淀溶解平衡的溶度积常数分析判断；

解答： 解：A、离子积常数随温度变化，不随外加酸（碱）浓度的改变而改变，故A正确；
B、依据原电池原理分析，活泼金属做负极被腐蚀，船壳上镶入铜块，铁做负极被腐蚀，故B错误；
C、反应熵变△S＜0，低温下能自发进行，依据△H-T△S＜0反应自发进行判断，△H＜0，故C错误；
D、依据沉淀溶解平衡的溶度积常数分析判断，当离子浓度乘积大于等于溶度积常数，会生成沉淀，可能使BaSO₄转化为BaCO₃沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子积常数影响因素，原电池原理分析，沉淀溶解平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．