题目内容

下列物质的用途利用其物理性质的是(  )
A、草酸用作还原剂
B、生石灰用作干燥剂
C、苯用作萃取剂
D、铁粉用作抗氧化剂
考点:物理变化与化学变化的区别与联系
专题:
分析:物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成.
解答: 解:A.草酸用作还原剂,发生氧化还原反应,是化学性质,故A错误;
B.生石灰用作干燥剂,与水反应生成氢氧化钙,是化学性质,故B错误;
C.苯用作萃取剂没有新物质生成,是物理性质,故C正确;
D.铁粉用作抗氧化剂,利用铁的还原性,是化学性质,故D错误.
故选C.
点评:本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的,难度不大.
练习册系列答案
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2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用中,计划每年将有4至5个月的海上时间,可用于深海探矿.锰结核中的黄铜矿(CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可用于制备硫及铁的化合物.请回答下列问题:
(1)“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力.下列说法正确的是
 

A.已知金属钛的原子序数为22,则其属于主族元素
B.钛合金强度很大
C.制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成
D.可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛
(2)利用黄铜矿冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2 
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
 
(填元素符号),生成1mol Fe2O3转移电子的物质的量为
 
mol
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法如下:
a.用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤.
b.滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
①a中过滤的目的是
 

②除去Al3+的化学方程式是
 

③b中将滤液氧化常选用H2O2,其反应的离子方程式为
 

④选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为
 
.  证明炉渣中含有FeO的实验现象为
 

(4)将Cu放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
 

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