题目内容
元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（ ）
| 元素 | X | Y | W | Z |
| 相关信息 | 用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒． | 工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质． | 最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”． | 原子的电子总数是最外层电子数的6倍 |
| A、实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质 |
| B、元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热 |
| C、元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点 |
| D、元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质 |
考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；
工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；
W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；
Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．
工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；
W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；
Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．
解答：
解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg．
A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；
B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；
C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；
D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，
故选D．
A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；
B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；
C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；
D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，
故选D．
点评：本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
相关题目
下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
| A、草酸用作还原剂 |
| B、生石灰用作干燥剂 |
| C、苯用作萃取剂 |
| D、铁粉用作抗氧化剂 |
水溶液中下列离子能大量共存的是（ ）
| A、K+、Fe3+、C6H5O-、HCO3- |
| B、H+、Cu2+、MnO4-、SO42- |
| C、Mg2+、Ag+、CO32-、NO3- |
| D、Na+、Al3+、BrO-、S2- |
常温条件下，将0.01mol?L-1Na2CO3溶液与0.01mol?L-1KHCO3溶液等体积混合．若忽略混合后体积的变化，则下列判断正确的是（ ）
| A、两种溶液混合前，Na2CO3溶液中水电离出的c（H+）小于KHCO3溶液水电离出的c（H+） |
| B、混合后溶液中存在关系：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.02 mol?L-1 |
| C、混合后溶液中存在关系：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| D、混合后溶液中存在关系：c（K+）+c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-） |
已知β一紫罗兰酮的结构简式是
，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）| A、其分子式为C13H18O |
| B、能发生加成反应、取代反应、水解反应 |
| C、属于芳香族化合物 |
| D、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 |
废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（ ）
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（ ）
| A、根据①可推出铝灰中一定含有SiO2 |
| B、根据②可推出铝灰中一定含有KCl |
| C、根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 |
| D、根据④可推出固体丙中一定不含MgO |
将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）
| A、10 mL 0.4mol/L的盐酸 |
| B、10 mL 0.3mol/L MgCl2溶液 |
| C、10 mL 0.5mol/LNaCl溶液 |
| D、10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液 |