题目内容

实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硝酸CuNO2H2O
C浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
D浓盐酸KClO3Cl2澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D
考点：常见气体制备原理及装置选择,气体的收集,尾气处理装置
专题：
分析：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题．
解答： 解：A．氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应需要加热，且产生的气体为NO，不能用水吸收，故B错误；
C．SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故C正确；
D．制取氯气需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用澄清石灰水溶液吸收时不需要防倒吸，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．
练习册系列答案
相关题目
焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为
 
．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
 
．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为
 
（填序号）．
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
 
．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

图中有一处错误，应如何改正？
 
．
用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：上述装置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化学方程式为
 
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是（　　）
①Al ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3 ⑤NaHSO3．
A、③④B、②③④⑤
C、①③④D、全部
（零班做）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e：f的值为
 
（填选项标号）．
A．1    B．
1
2
  C．2    D．不能确定
②若d=e=1，则b=
 
．
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为
 

（3）工业含Cr2O
 
2-
7
的废水另一种处理方法是放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O
 
2-
7
的物质的量为
 
mol．
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
 
．
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：
 
CuH+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子有：
 
，一定不存在的离子有
 
．
（2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为
 
，
 
．
（3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL6mol/L的稀盐酸．回答下列问题
①所需浓盐酸的体积为
 
mL，配制时需要用到的玻璃仪器有
 
 
．
②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）
A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，
 
．
B、定容时俯视刻度线，
 
．
C、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，
 
．
下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、常温下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
下列说法正确的是（　　）
A、用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+
B、酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H++OH-=H2O来表示
C、实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞
D、Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物
在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0达到平衡状态的标志是（　　）
A、NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
B、生成n molSO2同时有n mol SO3消耗
C、K值不再发生变化
D、密闭容器中气体的密度不再发生变化

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