题目内容
在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0达到平衡状态的标志是（ ）
| A、NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1 |
| B、生成n molSO2同时有n mol SO3消耗 |
| C、K值不再发生变化 |
| D、密闭容器中气体的密度不再发生变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：可逆反应NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）达到平衡，一定满足正反应速率等于逆反应速率，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．
解答：
解：A、化学反应达到平衡时各物质浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，故A错误；
B、生成nmolSO2的同时，有nmol SO3消耗，都指的是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
C、只要温度不变，化学平衡常数K就不变，正反应放热，在绝热密闭容器中反应，温度不变时反应达到平衡状态，故C正确；
D、该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选C．
B、生成nmolSO2的同时，有nmol SO3消耗，都指的是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
C、只要温度不变，化学平衡常数K就不变，正反应放热，在绝热密闭容器中反应，温度不变时反应达到平衡状态，故C正确；
D、该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意绝热密闭容器中，温度不变反应达到平衡状态．
练习册系列答案
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2- 4 |
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