Question

下列排列顺序不正确的是（　　）

• A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• B、原子半径：Na＞S＞O
• C、离子半径：Mg²⁺＞O₂^-＞F^-
• D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；
C、层多半径大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
D、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答： 解：A、元素的非金属性F＞Cl＞Br，对应的氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确；
B、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；
C、层多半径大，O₂^2-最大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，Mg²⁺＜F^-，故O₂^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C错误；
D、元素的非金属性Cl＞S＞P，对应的最高价氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．