题目内容
在用NaCl固体配制250mL0.5mol?L-1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：溶液的配制
专题：化学实验常用仪器
分析：用固体NaCl配制250mL 1mol/L的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用的仪器，并选出不需要的仪器．
解答：
解：根据配制250mL 1mol/L的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，不会使用到分液漏斗；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选用仪器．
练习册系列答案
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氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、氢化钙被还原 |
| B、水既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、H2既是氧化产物，也是还原产物 |
| D、H2O发生氧化反应 |
下列农药不属于有机磷农药的是（ ）
| A、DDT | B、乐果 |
| C、敌敌畏 | D、敌百虫 |
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、2 c1＞c3 |
| B、a+b=92.4 |
| C、2P1＜P3 |
| D、α1+α3=1 |
在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，发生如下反应：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%．若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（ ）
| A、两者都小于a% |
| B、两者都大于a% |
| C、两者都等于a% |
| D、无法确定 |
下列排列顺序不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr |
| B、原子半径：Na＞S＞O |
| C、离子半径：Mg2+＞O2-＞F- |
| D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（ ）
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | Cl-H |
| 键能/（kJ?mol-1） | 436 | 243 | 431 |
| A、+862 kJ?mol-1 |
| B、+679 kJ?mol-1 |
| C、-183 kJ?mol-1 |
| D、+183 kJ?mol-1 |
以下关于纸层析的叙述，错误的是（ ）
| A、纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的物质 |
| B、用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 |
| C、配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较小 |
| D、为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法 |
卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应时，醇的主要作用是（ ）
| A、催化剂 | B、氧化剂 |
| C、还原剂 | D、溶剂 |