题目内容
温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 ( )
A．③①④②⑤ B．①③⑤④②
C．③②①⑤④ D．⑤②④①③
A
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.单质沸点：X＞Z＞Y
C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D.原子序数：X＞Y＞Z
已知：(1)2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 (2)Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-＞Fe2+＞I- B.I-＞Fe2+＞Br- C.Br-＞I-＞Fe2+ D.Fe2+＞I-＞Br-
加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ( )
A．氯化铝 B．碳酸氢镁 C．碳酸钠 D．高锰酸钾
在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是 （ ）
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；
若四种离子的关系符合④，则溶质为 。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途 ；
（2）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有 ；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:
请回答下列问题。
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为 。
(2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为 、 、 。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。
(4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在 极沉积，阳极的电极反应方程式为 。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为 。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 
外，还含有的金属阳离子有 ；
剂任选，说明实验操作与现象） 