题目内容

取两份铁粉，分别与足量稀和足量稀反应，如使两反应中产生相同体积的气体(相同条件下)，两份铁粉的质量比应为　　　

[　　]

A．1∶3　　　B．2∶3　　　C．3∶2　　　D．1∶1

答案：D
练习册系列答案
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（2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．
（1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
．
（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
．
（3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，则反应产物中只有+3价铁
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，则反应产物中只有+3价铁
（写出计算和推理过程）．

 I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

⑴提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl2                                        

假设2：该固体物质是FeCl3

假设3：该固体物质是            

⑵设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

 

实验方法

实验现象

结论

在溶液中加KSCN溶液

               

固体物质中有FeCl3

在KMnO4溶液中加少量A 溶液

KmnO4溶液颜色无明显变化

固体物质中不含     

Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：

⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：                    ，该反应在上图步骤           中发生。

②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                 。

③请写出正、负极的电解反应式：

正极：                   、负极：                   （电极反应式）。

⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                     

类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

请填空：

 (1)提出假设：

    假设l：该固体物质是FeCl2

    假设2：该固体物质是          

    假设3：该固体物质是          

 (2)设计实验方案：

  取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

 (3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式                          

 (4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是  

    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色

    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

  (5)取100mLO.2mol／L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是         (设溶液体积不变，不考虑水解因素。)

    A．烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0．2mol／L

    B．烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=O．3mol／L

    C．烧杯中有Cu无Fe，c(Cl-)=O．6mol／L

    D．烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=O．3mol／L

为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

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