题目内容
I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
⑴提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是
⑵设计实验方案：
取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加KSCN溶液 |
| 固体物质中有FeCl3 |
在KMnO4溶液中加少量A 溶液 | KmnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。
③请写出正、负极的电解反应式：
正极： 、负极： （电极反应式）。
⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式
⑴ FeCl2和FeCl3 ；⑵溶液呈红色；FeCl2；⑶①Fe＋Cu2＋＝Fe2+＋Cu；①；②甲、丙、丁；③Cu2＋+2e－=Cu；Fe－2e－=Fe2＋；⑷粗铜；Cu-2e-=Cu2+。
解析:I. 根据铁与硝酸在不同条件下可被氧化成两种产物，推断铁粉与Cl2反应也可能生成FeCl2或FeCl3或两种物质的混合物。根据KSCN溶液能与Fe3＋显红色，可检验产物中是否含有FeCl3。根据酸性KMnO4溶液能氧化Fe2＋而退色，可验证产物中是否含有FeCl2。
Ⅱ. 从腐蚀废液中回收铜的实验过程如下：
利用Fe能从 CuCl2溶液中置换出铜，来证明Fe比Cu的还原性强。反应方程式为：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2。用该反应设计原电池时可用Fe作负极，Cu（或者碳）作正极，CuCl2溶液后CuSO4溶液作电解质的溶液。电解精炼铜时，粗铜作阳极(Cu-2e-=Cu2+)，纯铜作阴极(Cu2＋＋2e－→Cu)，含Cu2＋的溶液作电解质的溶液。
