Question

（2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．
（1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由

不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色

．
（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由

不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe³⁺还原成Fe²⁺

．
（3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是

+3；因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，则反应产物中只有+3价铁

（写出计算和推理过程）．

Answer 1

分析：（1）铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，硝酸具有强氧化性；
（2）铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量在溶液中会还原氯化铁为氯化亚铁；

解答：解：（1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，铁离子存在，反应离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；铁与氯气的反应产物中若有二价铁离子同样发生次现象；
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；不合理．稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色；
（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，可能是过量的铁把氯化铁在溶液中含有为氯化亚铁，亚铁离子和硫氰酸钾不反应；
故答案为：不合理；若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe³⁺还原成Fe²⁺；
（3）因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，则反应产物中只有+3价铁
故答案为：+3；
因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，则反应产物中只有+3价铁；

点评：本题考查了 铁及其化合物性质的分析判断，离子检验方法，产物探究实验方法，注意铁和氯气反应过程中铁过量的分析，题目难度中等．