题目内容

4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．金属单质在化学反应中一定作还原剂
C．在氧化还原反应中，氧化剂失电子化合价升高
D．在氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低

分析 A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应；
B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；
C．氧化剂得电子化合价降低；
D．氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素．

解答 解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；
B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；
C．在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，故C错误；
D．氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是Cl元素，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项B中价态与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（　　）
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19．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．的速率，其中最快是（　　）
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1．全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池．回答下列问题：
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：

已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
物质VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶易溶
（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的离子方程式：
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
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（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．
18．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
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D．NH4Cl是一种共价化合物
6．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）
物质及其杂质检验除杂
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C．乙烷（乙烯）溴水高锰酸钾溶液
D．苯（苯酚）FeCl3溶液NaOH
A．AB．BC．CD．D

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