题目内容
18．下列关于化学键的说法正确的是（ ）| A． | 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 | |
| B． | 非极性键只存在于双原子单质分子中 | |
| C． | 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 | |
| D． | NH4Cl是一种共价化合物 |
分析 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，共价键可能存在于离子化合物中，如NaOH，故A正确；
B．非极性共价键可存在于化合物中，如H2O2、Na2O2等，故B错误；
C．由金属元素和非金属元素形成的化学键也可能是共价键，如氯化铝中只含有共价键，故C错误；
D．NH4Cl是铵盐，是由酸根离子和铵根离子形成的离子化合物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断，题目难度不大，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，易错选项是D，注意铵盐为离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
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3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 | |
| B． | 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 | |
| C． | 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 | |
| D． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 |
4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
| A． | 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 金属单质在化学反应中一定作还原剂 | |
| C． | 在氧化还原反应中，氧化剂失电子化合价升高 | |
| D． | 在氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低 |
13．
锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4（s）．下列说法正确的是（ ）
锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4（s）．下列说法正确的是（ ）| A． | 根据图示可以判断该电池处于充电状态 | |
| B． | 在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极 | |
| C． | 该电池中a、b极都可以接触水溶液 | |
| D． | 充电时，b极的电极反戍式是LiFePO4-e-═Li++FePO4 |
3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NO | C． | SO2 | D． | NH3 |
；其与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式为
．
7．
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（ ）
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（ ）| A． | 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-） | |
| B． | 25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6 | |
| C． | 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1% | |
| D． | 25℃时，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
．
．C中官能团的名称羰基、醛基．
+2H2O．
．