题目内容
6．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
| A．Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
| B．NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 过量CO2 |
| C．乙烷（乙烯） | 溴水 | 高锰酸钾溶液 |
| D．苯（苯酚） | FeCl3溶液 | NaOH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
B．二者均与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．苯酚遇氯化铁为紫色，且苯酚与NaOH反应后与苯分层．
解答 解：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，不能检验杂质，HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，可除杂，故A不选；
B．二者均与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故B不选；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C不选；
D．苯酚遇氯化铁为紫色，且苯酚与NaOH反应后与苯分层，则可检验、除杂，故D选；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
| A． | 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 金属单质在化学反应中一定作还原剂 | |
| C． | 在氧化还原反应中，氧化剂失电子化合价升高 | |
| D． | 在氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低 |
；其与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式为
．
7．
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（ ）
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（ ）| A． | 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-） | |
| B． | 25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6 | |
| C． | 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1% | |
| D． | 25℃时，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
1．如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是AD（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为加热、将固体混合物粉碎、搅拌（答出两条即可）．
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：MnO2．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶 ；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如表．
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O，未配平
将0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定．计算该KMnO4产品的纯度75.84%．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是AD（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为加热、将固体混合物粉碎、搅拌（答出两条即可）．
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：MnO2．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶 ；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如表．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3溶液体积/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
将0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定．计算该KMnO4产品的纯度75.84%．
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+ | |
| B． | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
18．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
| A． | Mg+O2$\stackrel{△}{→}$MgO2 | B． | 2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$2KCl+O2↑ | ||
| C． | 2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O | D． | BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl |
．
．C中官能团的名称羰基、醛基．
+2H2O．
．
16．下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）
| A． | C2H4和C4H8 | B． | 油酸和丙烯酸 | ||
| C． |  和 | D． | 蔗糖和麦芽糖 |