实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2.反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O. (1)该反应的氧化剂是 .氧化产物是 .用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目. (2)计算当有73.0克HCl完全参加反时.消耗MnO2的物质的量为多少? 生成的气体在标准状况下的体积多少升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为

MnO₂ + 4HCl_（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。

（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为多少？

生成的气体在标准状况下的体积多少升？

（1）MnO₂； Cl₂ 电子转移略（各1分）

（2）0.5mol ； 11.2L 各3分 (要求计算过程)

练习册系列答案

相关题目

某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

该项研究(实验)的主要目的是

(2)浓H2SO4的作用是。

与研究目的直接相关的实验现象是

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表

现是。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：

。

（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，

让其与氢气充分化合，该反应的方程式为；

将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质

的量浓度为。

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

Ａ．加入BaCl₂溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

Ｃ．加入BaCl₂溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

在0.5molH₂S中，约含有个氢原子，共有 mol原子，其质量为克,在标况下体积为 L。

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

C 升高温度同时充入N₂ D 降低温度同时增大压强

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

下列说法正确的是

A．化学反应过程都伴随着能量变化

B．放热反应的发生无需任何条件

C．H₂SO₄和NaOH的反应是吸热反应

D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．

（1）若升温到500℃，达平衡时，K　＜　1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下　在500℃左右时催化剂的活性最大　．

（2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3则：

①当x=3.0时．上述平衡向　正反应方向　方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　＞2.0　．

（3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1　＞　α2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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