题目内容
处于平衡状态的反应2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
| A、若体系恒容，通入H2S（g），则正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D、若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：反应2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0，是正反应气体体积增大的吸热反应，据勒夏特列原理分析．
解答：
解：反应2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0，是正反应气体体积增大的吸热反应，
A、恒容通入硫化氢气体，正反应速率迅速增大，逆反应速率逐渐增大，故A错误；
B、升温平衡正向移动，正逆反应速率增大的同时硫化氢的分解率也增大，故B正确；
C、加压平衡向放热的逆向移动，体系温度升高，故C错误；
D、恒容充入氢气，平衡逆向移动，由于S2（g）的减小，影响移动程度小，氢气浓度比原平衡大，故D错误；
故选B．
A、恒容通入硫化氢气体，正反应速率迅速增大，逆反应速率逐渐增大，故A错误；
B、升温平衡正向移动，正逆反应速率增大的同时硫化氢的分解率也增大，故B正确；
C、加压平衡向放热的逆向移动，体系温度升高，故C错误；
D、恒容充入氢气，平衡逆向移动，由于S2（g）的减小，影响移动程度小，氢气浓度比原平衡大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中阴极没有气体生成 |
| B、电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol |
| C、原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol?L-1 |
| D、电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L（标况下） |
下列说法正确的是（ ）
| A、氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂 |
| B、棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O |
| C、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 |
| D、汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物 |
一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的
．当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、C气体的体积分数增大 |
| B、m+n＞p |
| C、气体A的转化率升高 |
| D、平衡向逆反应方向移动 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 |
| B、用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小 |
| C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1＜△H2 |
下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的是（ ）
| A、有机玻璃（制不粘锅） |
| B、SiO2（制光纤） |
| C、钢化玻璃（火车窗玻璃） |
| D、氮化硅陶瓷（制导热剂） |