题目内容
经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情况是 （ ）
| A、该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B、该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C、该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） |
| D、在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，混合溶液呈酸性，则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．
解答：
解：A.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，而不是酸性，故A错误；
B．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者等体积混合，醋酸过量，其溶液呈酸性，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误；
故选B．
B．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者等体积混合，醋酸过量，其溶液呈酸性，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合溶质的性质确定溶液中的溶质，再结合电荷守恒来分析解答，离子浓度大小比较常常与弱电解质的电离、盐类水解联合考查，确定离子浓度大小常常根据原子守恒、物料守恒及质子守恒解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
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下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）| A、此装置能将化学能转变为电能 |
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| C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
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下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
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| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸．这种试剂是（ ）
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．