题目内容
经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情况是 （ ）
| A、该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B、该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C、该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） |
| D、在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，混合溶液呈酸性，则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．
解答：
解：A.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，而不是酸性，故A错误；
B．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者等体积混合，醋酸过量，其溶液呈酸性，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误；
故选B．
B．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者等体积混合，醋酸过量，其溶液呈酸性，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合溶质的性质确定溶液中的溶质，再结合电荷守恒来分析解答，离子浓度大小比较常常与弱电解质的电离、盐类水解联合考查，确定离子浓度大小常常根据原子守恒、物料守恒及质子守恒解答，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1 | ||||||||
| B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | ||||||||
C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
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| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
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| C、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
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下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| B、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-） |
| C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| D、pH相等且处于相同温度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl） |
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）| A、此装置能将化学能转变为电能 |
| B、石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
| D、电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
| D、CO32-+H+=HCO3- |
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸．这种试剂是（ ）
| A、氨水 | B、氢氧化镁 |
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．