Question

6．NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂0?NH4⁺+0H^-．若在氨水中加人下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变？请填写下表．

结果         加入物质 变量	H2O	NH4Cl（s）	NaOH（s）	浓盐酸
（1）c（NH3•H20）
（2）n（OH-）
（3）c（OH-）
（4）电离平衡移动方向

Answer 1

分析 氨水中存在电离平衡NH₃•H₂0?NH₄⁺+0H^-，电离是吸热的过程，温度升高，电离程度增大；通入氨气会使其浓度增大，电离程度减小；加水稀释促进电离；增大铵根离子浓度会抑制电离；通入二氧化碳会和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，所以平衡右移，据影响电离平衡移动的因素来回答．

解答 解：（1）加水稀释会使氨水浓度减小，电离平衡正向移动，电离度增大，氢氧根离子的物质的量增大，氢氧根离子浓度减小，碱性增强；
（2）加入少量氯化铵固体，增大了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动，c（NH₃•H₂0）减小，电离程度减小，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱；
（3）加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子物质的量和浓度增加，碱性增强，但是电离平衡逆向移动，c（NH₃•H₂0）增大，氢氧根离子浓度增大；
（4）加入浓盐酸，消耗氢氧根离子，电离平衡向正方向移动，c（NH₃•H₂0）减小，氢氧根离子的物质的量减小，氢氧根离子浓度减小；
故答案为：

结果 加入物质 变量	H2O	NH4Cl（s）	NaOH（s）	浓盐酸
（1）c（NH3•H20）	减小	增大	增大	减小
（2）n（OH-）	增大	减小	减小	减小
（3）c（OH-）	减小	减小	增大	减小
（4）电离平衡移动方向	正方向	逆方向	逆方向	正方向

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点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、同离子效应等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．