题目内容
将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是（ ）
| A、NaOH |
| B、KNO3 |
| C、HCl |
| D、CH3COOH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在溶液里存在溶质分子和溶质离子，说明电解质在水溶液里只有部分电离，为弱电解质，据此分析解答．
解答：
解：A．氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故A错误；
B．硝酸钾是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故B错误；
C．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子，故D正确；
故选D．
B．硝酸钾是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故B错误；
C．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质强弱的判断，明确电解质电离程度与电解质强弱的关系是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ）
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体．
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体．
| A、①②④ | B、②③⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④⑤ |
阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（ ）
| A、60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键 |
| B、18gD2O（重水）完全电解，转移2×6.02×1023个电子 |
C、720gC60晶体（如图）中含有6.02×1023个晶胞结构单元 |
| D、14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA | ||
| B、16g甲烷中所含有的C-H键数目为NA | ||
C、在标准状况下，1L己烯完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
| ||
| D、12.4g白磷中所含有的P-P键数目是0.6 NA |
下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是（ ）
| A、Na+、NH4+、Fe2+、NO3-（稀硫酸） |
| B、Al3+、K+、HCO3-、NO3-（NaOH溶液） |
| C、NH4+、Ag+、K+、NO3-（NaOH溶液） |
| D、Na+、K+、AlO2-、SiO32-（稀硝酸） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA |
| B、常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA |
| C、标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA |
| D、标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Mg（HCO3）2溶液与澄清石灰水混合：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
| B、FeCl3溶液中通入足量H2S气体：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ |
| C、AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| D、等物质的量的Ba（OH）2和 NH4HCO3在大量的水中混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（ ）| A、反应开始时，B容器中化学反应速率快 |
| B、A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 |
| C、打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计） |
| D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大 |