Question

下列各组物质性质的比较，正确的是（　　）

• A、原子半径：K＞Na＞Li
• B、还原性：Fe＞Na＞K
• C、碱性强弱：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞NaOH
• D、与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大；
B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱；
C．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强．

解答： 解：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径K＞Na＞Li，故A正确；
B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱，所以金属的还原性K＞Na＞Fe，故B错误；
C．金属的金属性强弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金属最高价氧化物的水化物碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C错误；
D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以与酸反应生成氢气的剧烈程度Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选A

点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生灵活运用元素周期律解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．