题目内容
下列各式中，属于水解方程式的是（ ）
| A、HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| B、NH3+H+=NH4+ |
| C、NH3?H2O?NH4++OH- |
| D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．
解答：
解：A、碳酸氢根离子水解得到的是碳酸和氢氧根离子，此式子是碳酸氢根离子的电离方程式，故A错误；
B、氨气和具有碱性，可以和酸中的氢离子直接反应得到铵盐，此式子是氨气和酸之间反应的离子方程式，故B错误；
C、氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，该式子是一水合氨的电离方程式，故C错误；
D、碳酸氢根离子水解得到的是碳酸和氢氧根离子，是碳酸氢根离子的水解方程式，故D正确．
故选D．
B、氨气和具有碱性，可以和酸中的氢离子直接反应得到铵盐，此式子是氨气和酸之间反应的离子方程式，故B错误；
C、氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，该式子是一水合氨的电离方程式，故C错误；
D、碳酸氢根离子水解得到的是碳酸和氢氧根离子，是碳酸氢根离子的水解方程式，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解和电离．
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| A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | ||||
B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
| ||||
| C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小 | ||||
D、室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a c（M2+）=b mol?L-1时，溶液的pH等于14+
|
分子式为C4H10O且能催化氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（ ）
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下列不属于毒品，但能增加兴奋度的是（ ）
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X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为（ ）
| A、3和9 | B、6和8 |
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已知热化学方程式：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、Q1=Q2=98.32 |
| B、Q1＞Q2＞98.32 |
| C、Q2＜Q1＜98.32 |
| D、Q1＜Q2＜98.32 |