题目内容
12．下列说法不正确的是（ ）| A． | 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 | |
| B． | 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 | |
| C． | 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 | |
| D． | 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 |
分析 A．甲烷和乙烯燃烧的现象不同；
B．苯在浓硫酸作用下可发生硝化反应；
C．蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析；
D．氨基酸可形成多肽化合物．
解答 解：A．甲烷和乙烯的含碳量不同，燃烧的现象不同，故A正确；
B．苯在浓硫酸作用下可发生硝化反应，也为取代反应，故B正确；
C．蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，没有发生变性，故C错误；
D．氨基酸发生缩聚反应，可形成多肽化合物，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
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3．下列实验环节错误的是（ ）
| A． | 块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖 | |
| B． | 液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入 | |
| C． | 分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出 | |
| D． | 冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出 |
20．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 图1说明正反应为吸热反应 | |
| B． | 反应达平衡后，增大压强气体密度将减小 | |
| C． | 图2可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 图2虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化 |
7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应类型是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 置换反应 | C． | 氧化还原反应 | D． | 复分解反应 |
17．某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成．在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体（ ）
| A． | 一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3 | |
| B． | 一定含有CO，可能含HCl和CO2 | |
| C． | 只含有CO和HCl | |
| D． | 一定含CO和HCl，可能含CO2 |
13．今年，雾霾阴影笼罩全国．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．
（1）汽车尾气中的 NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．发生的反应如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2（g）
①已知：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
则反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2 （g）△H=-751.0 kJ/mol
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图1不符合题意的是C（填选项序号）．（图中ω、M、v正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.0kJ/mol．
①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图2所示：
则A点的v逆（SO2 ）小于（填大于、小于或等于）B点的 v正（SO2）．
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）．
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，其原理如图3所示．
该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用．石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1：4．
（4）尾气中氮氧化物（NO和NO2）也可用尿素[CO（NH2）2]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体．1mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO2体积比为 1：1）的质量为76g．
（1）汽车尾气中的 NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．发生的反应如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2（g）
①已知：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
| 化学键 | O═O | C≡O | C═O |
| 键能（kJ/mol） | 497 | 1072 | 803 |
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图1不符合题意的是C（填选项序号）．（图中ω、M、v正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.0kJ/mol．
①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图2所示：
则A点的v逆（SO2 ）小于（填大于、小于或等于）B点的 v正（SO2）．
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）．
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，其原理如图3所示．
该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用．石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1：4．
（4）尾气中氮氧化物（NO和NO2）也可用尿素[CO（NH2）2]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体．1mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO2体积比为 1：1）的质量为76g．
