题目内容
【题目】下列是实验操作，能达到实验目的是（ ）
A. 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20g氯化钠
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸
【答案】A
【解析】
A. 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以达到实验目的，A正确；
B. 为量取5.2mL盐酸，应选用10mL的量筒，100mL量筒误差过大，B错误；
C. 托盘天平的精度为0.1g，故无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，C错误；
D. 应使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸，D错误；
答案选A。
挑战100单元检测试卷系列答案
名题金卷系列答案
【题目】铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：
请回答下列问题：
I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+
Cr2O72－(橙色)+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式K= ______________。第①步反应的下列状态一定达到平衡的是________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的颜色保持不变
（2）常温下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：
2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014
若向上述溶液中加入浓KOH溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黄色) +H2O
设该反应的平衡常数为K1，则K1=_______________。
II．为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表：
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
甲 | 4 | 60 | 10 | 30 |
乙 | 5 | x | 10 | 30 |
丙 | 5 | y | 5 | z |
（3）实验设计表中z=_______mL；
（4）实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)。
（5）常温下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH应调至___________。
