Question

12．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂　
②3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O　
③SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑　
④4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

• A． 仅有②
• B． 仅有②④
• C． 仅有③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 含元素化合价变化的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，
①只有Na₂O₂中O元素的化合价变化，为氧化剂、还原剂；
②只有S元素的化合价变化，S为氧化剂、还原剂；
③只有C元素的化合价变化，C为还原剂、氧化剂；
④HCl为还原剂，MnO₂为氧化剂，且4molHCl反应时只有2mol作还原剂．

解答 解：①只有Na₂O₂中O元素的化合价变化，为氧化剂、还原剂，由反应及原子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故不选；
②只有S元素的化合价变化，S为氧化剂、还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故不选；
③只有C元素的化合价变化，C为还原剂、氧化剂，由反应及原子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故选；
④HCl为还原剂，MnO₂为氧化剂，且4molHCl反应时只有2mol作还原剂，由反应及原子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子守恒的应用，题目难度不大．