Question

4．不能用元素周期律解释的是（　　）

• A． 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
• B． 向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
• C． 向Na₂SO₃溶液中滴加盐酸，有气泡生成
• D． F₂在暗处遇H₂即爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应

Answer 1

分析 A．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到电子；
B．非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属盐中置换出该非金属单质；
C．向Na₂SO₃溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；
D．非金属性越强，与氢气化合越容易．

解答 解：A．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以钠与硅与氯气形成的化合物不同，可以利用元素周期律解释，故A不选；
B．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；
C．向Na₂SO₃溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HCl不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；
D．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．