题目内容

14．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的是（　　）
A．如图装置甲：验证HCl气体在水中的溶解度大
B．如图装置乙：可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨
C．如图装置丙：防止铁钉生锈
D．如图装置：可制得金属锰

分析 A．滴入水后圆底烧瓶中压强减小，根据气球变化可证明HCl的溶解度大小；
B．氨气的密度小于空气，为碱性气体，极易溶于水，据此判断氨气的干燥、收集和吸收方法；
C．铁与电源正极相连，为电解池的阳极，无法防止铁钉生锈；
D．通过铝热反应可以得到金属锰．

解答 解：A．图示装置中滴入水后气球迅速增大，可验证HCl气体在水中的溶解度大，故A不选；
B．氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，吸收多余氨气时需要防止倒吸，图示装置合理，能够达到实验目的，故B不选；
C．该装置中Fe为阳极，工作时Fe优先放电，无法达到实验目的，故C选；
D．图示装置为铝热反应，可通过该反应获得锰，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体制取、干燥与收集、铝热反应、电解原理等知识，明确电解原理、铝热反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
4．不能用元素周期律解释的是（　　）
A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成
D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
5．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

（1）通入N2的目的是使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差；
（2）第①步反应的离子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是ad（填编号）；
a．洗净的滴定管未用标准液润洗b．滴定中向锥形瓶内壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d．锥形瓶用待测液洗涤2-3次
（4）若实验室欲制取SO2可选用试剂ac（填编号）；
a．铜和浓硫酸b．硫和氧气c．亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d．亚硫酸钙和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡解释上述实验现象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀；
（6）H2O2是一种绿色氧化剂．某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵．滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．
2．下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）
A．S2-的结构示意图：
B．过氧化氢的电子式：
C．Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D．氯化钠的分子式：NaCl
9．下列说法不正确的是（　　）
A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
19．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/
（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．请回答下列问题：
（6）沉淀物X为CaCO3；
（7）滤液N中Ca2+浓度为0.01mol/L；
（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH调制12.5会使氢氧化钙沉淀，会使产品不纯．
6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp=4MPa2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）已知：常温下
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：A．
A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co2O3．
4．某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（　　）
A．若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
C．若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
D．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

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